Fluor (F) är grundämne nummer 9 och det mest reaktiva av alla grundämnen – en gas så aggressiv att den angriper nästan allt den möter. I bunden form är fluor däremot vardag: fluoriden i tandkrämen stärker emaljen och stekpannans teflon är ett fluormaterial. Ämnet är dessutom det mest elektronegativa i hela periodiska systemet.
| Atomnummer | 9 |
|---|---|
| Kemiskt tecken | F |
| Atommassa | 18,9984 u |
| Ämnesklass | Halogener |
| Placering | Grupp 17 · Period 2 |
| Tillstånd (rumstemperatur) | Gas |
| Smältpunkt | −219,6 °C |
| Kokpunkt | −188,1 °C |
| Densitet | 1,696 g/L |
| Elektronegativitet (Pauling) | 3,98 |
| Elektronkonfiguration | [He]2s2 2p5 |
| Upptäckt (år) | 1670 |
Data: PubChem, National Institutes of Health (NIH).
Egenskaper
Fluor är en blekgul, giftig gas som reagerar häftigt med i stort sett allt – till och med glas och vissa ädelgaser. Orsaken är atomens extrema dragningskraft på elektroner: elektronegativiteten 3,98 är den högsta av alla grundämnen. Paradoxalt nog blir fluorets föreningar ofta extremt stabila, just för att bindningarna är så starka.
Var finns fluor?
I naturen är fluor alltid bundet, framför allt i mineralet flusspat (fluorit) som gett ämnet dess namn, samt i kryolit och apatit. Små mängder fluorid finns naturligt i berggrund och dricksvatten, med halter som varierar mellan olika brunnar och vattentäkter.
Vad används fluor till?
Fluorid i tandkräm och munskölj gör tandemaljen mer motståndskraftig mot karies. Fluorföreningar ger också teflon och andra material med extremt låg friktion, köldmedier i kylskåp och värmepumpar, och de används vid framställning av läkemedel och kärnbränsle. Flusspat är dessutom ett klassiskt flussmedel i stålindustrin.
Upptäckten av fluor
Flusspat användes redan på 1600-talet för att etsa glas, och Carl Wilhelm Scheele undersökte mineralets syra på 1770-talet. Att isolera själva grundämnet var däremot livsfarligt – flera kemister skadades allvarligt under försöken. Först 1886 lyckades fransmannen Henri Moissan framställa fluorgas genom elektrolys, en bedrift som gav honom Nobelpriset i kemi 1906.
Visste du att …?
- Fluor är så reaktivt att det till och med bildar föreningar med ädelgasen xenon.
- Teflons halka beror på fluor – bindningen mellan kol och fluor är en av kemins starkaste och släpper inte in något annat.
- Kemisterna som försökte isolera fluor på 1800-talet kallas ibland fluormartyrerna – flera förgiftades svårt under försöken.
Vanliga frågor om fluor
Är fluor i tandkräm farligt?
Fluorid i de halter som används i tandkräm är väl beprövat och skyddar effektivt mot karies. Små barn ska använda en anpassad mängd – följ tandvårdens rekommendationer på förpackningen.
Vad är skillnaden mellan fluor och fluorid?
Fluor är grundämnet, en aggressiv gas. Fluorid är fluorets jonform i föreningar och salter – det är fluorid som ingår i tandkräm och som finns naturligt i dricksvatten.
Varför är fluor så reaktivt?
Fluoratomen saknar bara en enda elektron för att få fullt yttre skal och har den starkaste dragningskraften på elektroner av alla grundämnen. Den rycker därför åt sig elektroner från nästan allt den möter.
Källor
Sidan uppdaterades i augusti 2026.